روند استخراج باریم

(1) تهیه اکسید باریم 

سنگ معدن باریت با کیفیت بالا ابتدا باید انتخاب شده و شناور شود و سپس آهن و سیلیکون برای به دست آوردن کنسانتره حاوی بیش از 96 ٪ سولفات باریم برداشته می شوند. پودر سنگ معدن با اندازه ذرات کمتر از 20 مش با پودر ذغال سنگ یا پودر نفتی در نسبت وزن 4: 1 مخلوط می شود و در یک کوره Reverberatory در 1100 ℃ بو داده می شود. سولفات باریم به سولفید باریم (که معمولاً به عنوان "خاکستر سیاه" شناخته می شود) کاهش می یابد ، و محلول سولفید باریم به دست آمده با آب گرم شسته می شود. به منظور تبدیل سولفید باریم به بارش کربنات باریم ، کربنات سدیم یا دی اکسید کربن باید به محلول آبی باریم سولفید اضافه شود. اکسید باریم را می توان با مخلوط کردن کربنات باریم با پودر کربن و محاسبه آن در بالای 800 ℃ بدست آورد. لازم به ذکر است که اکسید باریم برای تشکیل پراکسید باریم در 500-700 aced اکسیده می شود و می توان پراکسید باریم را برای تشکیل اکسید باریم در 700-800 تجزیه کرد. بنابراین ، برای جلوگیری از تولید پراکسید باریم ، محصول کلسینه شده باید تحت محافظت از گاز بی اثر خنک یا خاموش شود. 

(2) روش کاهش آلومینترمی برای تولید باریم فلزی 

با توجه به مواد مختلف ، دو واکنش از اکسید باریم کاهش دهنده آلومینیوم وجود دارد:

6BAO+2AL → 3BAO • AL2O3+3BA

یا: 4Bao+2al → Bao • Al2O3+3BA

در 1000-1200 ℃ ، این دو واکنش باریم بسیار کمی تولید می کنند ، بنابراین یک پمپ خلاء برای انتقال مداوم بخار باریم از ناحیه واکنش به منطقه تراکم نیاز است تا واکنش بتواند به سمت راست ادامه یابد. باقیمانده پس از واکنش سمی است و باید قبل از دور انداختن آن درمان شود.

تهیه ترکیبات باریم مشترک 

(1) روش آماده سازی کربنات باریم 

① روش کربن سازی

روش کربن سازی عمدتاً شامل مخلوط کردن باریت و زغال سنگ به نسبت خاصی است ، آنها را به یک کوره دوار خرد کرده و محاسبه می کند و آنها را در 1100-1200 کاهش می دهد تا یک سولفید باریم را بدست آورد. دی اکسید کربن برای کربن سازی به محلول سولفید باریم وارد می شود و واکنش به شرح زیر است:

BAS+CO2+H2O = BACO3+H2S

دوغاب کربنات باریم به دست آمده به دست آمده است که از بین می رود ، شسته شده و خلاء فیلتر می شود و سپس در 300 ℃ خشک و خرد می شود تا یک محصول کربنات باریم تمام شده به دست بیاید. این روش در فرآیند ساده و کم هزینه است ، بنابراین توسط اکثر تولید کنندگان اتخاذ می شود.

② روش تجزیه مضاعف

سولفید باریم و کربنات آمونیوم تحت واکنش مضاعف قرار می گیرند و واکنش به شرح زیر است:

BAS+(NH4) 2CO3 = BACO3+(NH4) 2S

یا کلرید باریم با کربنات پتاسیم واکنش نشان می دهد و واکنش به شرح زیر است:

BACL2+K2CO3 = BACO3+2KCL

محصول به دست آمده از واکنش سپس برای به دست آوردن یک محصول کربنات باریم تمام شده ، شسته ، فیلتر ، خشک و غیره شسته ، فیلتر می شود.

③ روش کربنات باریم

پودر کربنات باریم با نمک آمونیوم برای تولید نمک باریم محلول واکنش نشان می دهد و کربنات آمونیوم بازیافت می شود. نمک باریم محلول به کربنات آمونیوم اضافه می شود تا کربنات باریم تصفیه شده را رسوب کند ، که برای تهیه محصول نهایی فیلتر و خشک می شود. علاوه بر این ، مشروبات الکلی به دست آمده قابل بازیافت است. واکنش به شرح زیر است:

BACO3+2HCL = BACL2+H2O+CO2

BACL2+2NH4OH = BA (OH) 2+2NH4Cl

BA (OH) 2+CO2 = BACO3+H2O 

(2) روش آماده سازی تیتنات باریم 

روش فاز جامد

تیتانات باریم را می توان با محاسبه کربنات باریم و دی اکسید تیتانیوم بدست آورد و هر ماده دیگری را می توان در آن قرار داد. واکنش به شرح زیر است:

TiO2 + baco3 = batio3 + co2

② روش استفاده

کلرید باریم و تیتانیوم تتراکلرید در مقادیر مساوی مخلوط و حل می شوند ، تا 70 درجه سانتیگراد گرم می شوند ، و سپس اسید اگزالیک به صورت قطره ای اضافه می شود تا باریم تیتانیل اگزالات هیدراته [Batio (C2O4) 2 • 4H2O] رسوب ، که شسته می شود ، خشک و خشک می شود و شسته می شود. سپس برای به دست آوردن تیتاینات باریم. واکنش به شرح زیر است:

BACL2 + TICL4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BATIO (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCL

Batio (C2O4) 2 • 4H2O = BATIO3 + 2CO2 ↑ + 2CO ↑ + 4H2O

پس از ضرب و شتم اسید متاتیتانیک ، یک محلول کلرید باریم اضافه می شود ، و سپس کربنات آمونیوم در زیر هم زدن اضافه می شود تا یک کپی کربنات باریم و اسید متاتیتانیک تولید شود ، که برای به دست آوردن محصول کلسیم شده است. واکنش به شرح زیر است:

BACL2 + (NH4) 2CO3 = BACO3 + 2NH4CL

H2TIO3 + BACO3 = BATIO3 + CO2 ↑ + H2O 

(3) تهیه کلرید باریم 

فرآیند تولید کلرید باریم به طور عمده شامل روش هیدروکلریک اسید ، روش کربنات باریم ، روش کلرید کلسیم و روش کلرید منیزیم با توجه به روش های مختلف یا مواد اولیه است.

① روش اسید هیدروکلریک. هنگامی که سولفید باریم با اسید هیدروکلریک درمان می شود ، واکنش اصلی این است:

BAS+2HCI = BACL2+H2S ↑+q